物理化学中的电化学专指研究电池的学科，电池一般可分为原电池与电解池两大类. 

       本文拟介绍判定电池阴、阳极的一般方法.   

  1. 原电池

       原电池是将化学能转化为电能的装置. 

       设某原电池反应：aA(aq)+bB(aq)→cC(aq)+dD(aq). 

       化学能专指原电池提供的有效功，恒温恒压下，有效功即为原电池反应的ΔG.

       电能由原电池产生，其数值为ZFE, Z为原电池反应中转移电子的物质的量；F为法拉第常数，表示单位物质的量元电荷所带电量，其值约为96500库仑/摩尔;

       原电池：ΔG=-ZFE     （1）

       原电池电极常称正、负极.

       规定电极电势大的为正极，电极电势小的为负极；原电池正极发生还原半反应，负极发生氧化半反应.

       原电池的电极也称阴、阳极. 

       由于原电池的正极（电极电势大）发生还原半反应，原电池正极也称阴极；原电池的负极（电极电势小）发生氧化半反应，原电池负极也称阳极.

       由上可知：原电池的阴、阳极是由原电池电极属性（电极电势大小或电极反应类型）决定（与外加电源无关）.

   2. 电解池

       电解池是将外加电能转化为化学能的装置. 环境提供电能（直流电源），促使电解池反应发生.

       电解池两级常称阴、阳极. 

       规定与外加电源正极相连的一级为电解池的阳极，也称正极，发生氧化半反应；与外加电源负极相连的一级为电解池的阴极，也称负极，发生还原半反应.

 例1：以Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn作电极，通过盐桥，开关及必要导线与外加电源（直流电）相连，组成电解池. （1）直流电源正极与铜电极相连；

（2）直流电源正极与锌电极相连；

   试写出两种情况电解池的反应。

        解：

（1）阳极：Cu→Cu²⁺（aq） +2e^-

        阴极：Zn²⁺（aq）+2e^-→Zn

        电解池反应：Cu+Zn²⁺(aq)→Cu²⁺(aq)+Zn

        此时环境提供电能（有效功），实现了非自发反应的发生.

 （2）阳极：Zn→Zn²⁺（aq） +2e^-

         阴极：Cu²⁺（aq）+2e^-→Cu

         电解池反应：Zn+Cu²⁺(aq)→Zn²⁺(aq)+Cu

        由上可知：电解池的阴、阳极是由外加电源决定. 靠近外加电源正极的一级称阳极，阳极一定发生氧化半反应.

 3. 由电池反应书写电池图示（符号）

        电池图示，专指原电池图示，电解池没有图示. 

        规定图示右边为原电池阴极（正极），发生还原半反应.

  例2：试写出下列反应对应的电池符号，

        ①AgCl(s)→Ag⁺（α_Ag+）+Cl^-(α_Cl-)

        ②Ag⁺（α_Ag+，2）→Ag⁺（α_Ag+,1）

       解：①阴极： AgCl（s）+e^-→Ag（s）+Cl^-（α_Cl-）

                 阳极：Ag（s）→Ag⁺（α_Ag+）+e^-

   电池符号：Ag（s）│Ag⁺（α_Ag+）┃┃Cl^-（α_Cl-）│AgCl（s）│Ag（s）

   备注：由于AgCl的溶度积极小（﹤10^-7），反应①为非自发反应，阴极（AgCl难溶盐电极）电极电势值小.

              ②阴极：Ag⁺（α_Ag+，2）+e^-→Ag（s）

                 阳极：Ag（s）→Ag⁺（α_Ag+，1）+e^-

   电池符号：Ag（s）│Ag⁺（α_Ag+，1）┃┃Ag⁺（α_Ag+，2） │Ag（s）

  备注：反应②本质为Ag⁺（aq）由高活度向低活度扩散.

 4.结论

      （1）原电池，电极电势大的一级称正极，也称阴极，发生还原半反应；

      （2）电解池，靠近外加电源正极的一级称阳极，也称正极，发生氧化半反应.