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离子共存的判断规律
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多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能存在。还有一些常见有色离子请看选修6实验化学教科书后面的附录。
2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3、三特殊。指三种特殊情况：
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O = Al(OH)3↓+CO32-；
（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
（3）NH4+与CH3COO-、CO32-、Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、NH4+与OH-、H+与HCO3-等；
（2）氧化还原反应：如Fe3+与I-，NO3-（H+）与Fe2+等；
（3）相互促进的水解反应：如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等；双水解的可以参照我的博文：常见酸、碱、盐溶解性表，链接地址：http://www.sciencenet.cn/m/user_content.aspx?id=338228
（4）络合反应：如Fe3+与SCN-等
注意：六种隐含情况。
（1）题干中出现pH值
（2）加某指示剂时的颜色变化
（3）可与Al反应放出H2的溶液
（4）在水电离的C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中
（5）题干中有“可能”或“一定”等设问方式
（6）题设限定条件,如因发生氧化还原反应而不能共存
参考资料：
解离子共存题的基本思路——“一色 二性 三特殊 四反应”https://blog.sciencenet.cn/blog-3777-338560.html
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