范特霍夫方程（Van't Hoff equation）是化学热力学中的一个重要方程，它描述了在等压条件下，一个可逆化学反应的平衡常数（K）与其温度（T）之间的关系。这个方程由荷兰化学家雅各布斯·亨里克斯·范托夫（Jacobus Henricus van 't Hoff）提出，他因此成为物理化学和化学动力学的奠基人之一，并于1901年荣获首届诺贝尔化学奖。

范特霍夫方程的一般形式如下：

这里，

• �K 是反应的平衡常数，

• Δ�∘ΔH∘ 是反应的标准焓变（在标准状态下进行反应时的焓变），

• Δ�∘ΔS∘ 是反应的标准熵变（在标准状态下进行反应时的熵变），

• �R 是理想气体常数（8.314 J/(mol·K)），

• �T 是绝对温度（单位为开尔文，K）。

这个方程揭示了几个重要的物理化学原理：

1. 如果一个反应是放热的（ΔH° < 0），那么随着温度的升高，平衡常数K减小，意味着反应向逆方向移动。

2. 如果一个反应是吸热的（ΔH° > 0），则温度升高会使K增大，反应向正方向移动。

3. 通过这个方程，可以预测在不同温度下化学反应的平衡位置变化，对于工业化学过程的优化和环境化学的理解尤为重要。

范特霍夫方程不仅加深了我们对化学平衡本质的认识，而且在工业设计、药物开发、环境科学等多个领域都有重要应用。