可逆反应是指在相同条件下，既能正向进行，又能逆向发生的反应. 基础化学认为可逆反应是化学反应（或相变）最终建立平衡的必要条件.

       热力学认为自发过程一定是不可逆过程，自发过程总是单向的.

       可逆反应概念与热力学自发性观点严重冲突. 两个观点，孰对孰错？

       能否用同位素标记法验证“可逆反应”的客观性呢？

 1. 同位素标记法

       同位素标记法，也称元素示踪法，是将放射性同位素原子掺入其它物质中做标记物（化学性质保持不变），并用放射性探测仪追踪标记物的行踪，以此推测化学反应的历程或机理^[1].  

       标记常用的同位素（示踪）原子包括：¹⁴C、¹⁸O、¹⁵N、³H、³²P及³⁵S.

 2. 同位素标记法的应用

       1941年，美国人鲁宾与卡门用同位素标记法追踪光合作用中O₂的来源，相关反应参见式（1）及（2）.

        C¹⁸O₂(g)+H₂O(l)→O₂(g)       (1)

        CO₂(g)+H₂¹⁸O(l)→¹⁸O₂(g)    (2)

       式（1）、（2）是小球藻光合作用反应示意式.

       式（1）中CO₂气体中的O用¹⁸O进行了标记，产物O₂中没有出现¹⁸O标记物；式（2）中标记物是水分子中的¹⁸O，产物O₂中出现¹⁸O标记物，研究结果表明光合作用的氧气来源于液体水.

       事实上由于同位素分离困难；同时由于同位素参加化学反应的能力随温度、压强等动力学条件的变化而发生改变，导致放射性物质相对含量的变化，对判断反应进行方向无任何意义.

       由上可知同位素标记法无法用于可逆反应客观性的验证.

 3. 结论

      同位素标记法不可能用于可逆反应客观性的验证.

参考文献

[1]赵炎，卢庄，贾伟等. 改进的¹⁸O同位素标记法标记蛋白质多肽. 分析化学，2010，38（3）：91-94.