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中学化学中的有色物质和颜色反应

已有 3702 次阅读 2008-5-21 20:24 |个人分类:高中化学

       “赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,中学化学教材中有形形色色的物质,各自显示不同的颜色,也有许多反应,往往伴随着颜色的变化。掌握各类物质的颜色及有关显色反应,对于学习物质的性质,正确描述实验现象,分析判断实验结果是不可缺少的.希望你能在认真阅读之后,强化记忆。

一、红色物质和红色反应
  
(一)物质
   1.pH<3.1
时的甲基橙溶液呈红色
   2.pH<5
时的石蕊溶液呈红色
   3.pH
8--10时的酚酞溶液呈浅红色
   4.pH
10--14时的酚酞溶液呈红色
   5.pH<3
的溶液能使pH试纸变红色
   6.
氖气灯光呈红色
   7.
液溴呈深棕红色
   8.
氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色
   9.NO2
、浓溴水成红棕色。
   10.Fe2 O3
Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体呈红褐色
   11.Cu2O
、钙的焰色反应呈砖红色
   12.
红磷暗红色
   13.Fe3+
与SCN- 反应生成的一系列产物呈血红色
   14
、品红试液呈深红色。
(二)反应
1
   FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。  
2
  醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应,生成Cu2O红色沉淀。

.黑色物质和黑色反应
(一)物质
     1.Fe3O4
FeSCuSCu2SCuOAg2SPbSFeOMnO2 Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。
     2.I2
KMnO4晶体呈紫黑色。
    3.
木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
    4.
黑色金属:FeCrMn粉末状态时成黑色或灰黑色。
(二)反应
    1
  浓硫酸使蔗糖脱水炭化
    2
   H2SS2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物  

.绿色物质与绿色反应
(一)物质
     1.CuCl2
浓溶液、碱式碳酸铜、pH8--10时的pH试纸变绿色
     2.FeSO4·7H2O
及亚铁盐溶液呈浅绿色
     3.
氯气、溶液pH7--8pH试纸呈黄绿色
     4.
氯水、氟气呈浅黄绿色
     5.Fe(OH)2
氧化后的混合溶液呈灰绿色
(二)反应
    1
FeCl3溶液被还原为亚铁盐,溶液由棕黄色变为浅绿色。
    2
FeCl3溶液Cu反应,溶液由棕黄色变为蓝绿色

.蓝色物质与蓝色反应
(一)物质
1.Cu(OH)2
沉淀,水合Cu2+ CuSO4·5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、pH8-14的石蕊试液、碱性溶液中的pH试纸均呈蓝色。
2.CO
H2SH2CH4S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)
(二)反应
1
  碘与淀粉作用呈蓝色。
2
   Cu与强氧化性酸反应生成铜盐。

.褐色物质
    1.
碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
    2.
煤焦油呈黑褐色。

 

.紫色物质和紫色反应
(一)物质
    1.pH
5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色
    2.
钾的焰色反应呈浅紫色
   3.
氩气的灯光呈紫蓝色
   4
、碘蒸气呈紫色 
(二)反应
     1
、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
    2
I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘  

.黄色物质和黄色反应
(一)物质
     1.
钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH5-6时的pH试纸呈黄色。
     2.Mg3N2
AgBr、单质硫、Na2O2固体呈淡黄色。
     3.FeCl3·6H2O
及水溶液呈淡黄色;三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。
     4.
稀溴水呈棕黄色。
    5.
工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。
(二)反应
    1
、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀

    2、硝酸银与PO43-反应生成黄色沉淀
    3
、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠
    4
、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的
    5
H2S受热分解生成淡黄色的硫
    6
、黄蛋白反应 :蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。
    7
、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。



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