||
首先借个图来理解杂化轨道
图片来自http://moodle.sgu.edu.cn/moodle/mod/page/view.php?id=6348&lang=en
关于碳原子的杂化:
sp3杂化
参与杂化价电子的原子轨道:2s+2px+2py+2pz
所有4个价电子均参与杂化,形成4个新的简并轨道(sp3+sp3+sp3+sp3),每个轨道都用来形成一个σ鍵,键角109度。
例子:CH4
sp2杂化
参与杂化价电子的原子轨道:2s+2px+2py
4个轨道中的3个参与杂化,形成3个新的简并轨道(sp2+sp2+sp2+p),形成3个σ鍵,键角120度,剩余一个p轨道未参与杂化,用来形成π键。
例子:C2H4
sp杂化
参与杂化价电子的原子轨道:2s+2px
只有2个轨道参与杂化,形成2个新的简并轨道(sp+sp+p+p),形成2个σ鍵,键角180度,剩余2个p轨道形成π键。
例子:C2H2
关于氮原子的杂化:
sp3杂化
参与杂化价电子的原子轨道:2s+2px+2py+2pz
所有4个价电子均参与杂化,形成4个新的简并轨道(sp3+sp3+sp3+sp3),其中3个轨道都形成3个σ鍵,键角107度,另外一个形成孤电子对。
例子:NH3
sp2杂化
参与杂化价电子的原子轨道:2s+2px+2py
4个轨道中的3个参与杂化,形成3个新的简并轨道(sp2+sp2+sp2+p),形成2个σ鍵(键角120度)与1个孤电子对,剩余一个p轨道未参与杂化,形成一个π键。
例子:CH2NH
sp杂化
参与杂化价电子的原子轨道:2s+2px
只有2个轨道参与杂化,形成2个新的简并轨道(sp+sp+p+p),形成1个σ鍵与1个孤电子对,剩余2个p轨道未参与杂化,形成2个π键。
例子:CH3CN
Archiver|手机版|科学网 ( 京ICP备07017567号-12 )
GMT+8, 2024-9-2 05:18
Powered by ScienceNet.cn
Copyright © 2007- 中国科学报社