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高中化学答疑精选（四）
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1、（2008上海卷12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH-放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－- 2e－ = Cl2↑，b为阴极，2H2O－4e－ = H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。
答案：D
2、一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2=O3＋3H2O2。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e－=O3+6H＋
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e－=H2O2+2H＋
解析：根据“还原产物为双氧水”，知双氧水是由氧气得电子发生还原反应，同时结合氢离子生成的，是在阴极生成的，因为阴极发生的是还原反应。阳极要发生氧化反应，只能是水中-2价的氧被氧化为O3了，水中的氢是+1价的，所以生成的是氢离子。由于电解时水消耗掉了，所以硫酸的浓度增大了，溶液的pH减小。
答案：C
3、氨水中各粒子大小顺序：一水合氨>氨气>氢氧根>氨根>氢离子
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