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化学实验中的15个“浓稀”
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1、气体在水中的溶解度随温度升高而变小，故给含气体的溶液加热浓度变稀。
2、Ca(OH)2：在水中的溶解度随温度升高而变小，故加热Ca(OH)2的饱和溶液，浓度变稀。
3、浓盐酸、浓硝酸放置于空气中由于挥发而浓度变稀；浓硫酸则由于吸水而变稀。
4、配制一定物质的量浓度溶液时，因操作不当或不慎，如转移时溶液溅出、定容时超过刻度均可导致所配制溶液的浓度比原溶液稀。
5、电解强碱溶液、硫酸、硝酸、硫酸钠等溶液时，实际上是电解水，电解后溶液的浓度增大。
6、制CO2时用稀盐酸与大理石反应。
7、制H2时用稀盐酸或稀硫酸与锌反应。
8、制H2S时用稀盐酸或稀硫酸与FeS反应。
9、制Cl2时用浓盐酸与二氧化锰反应。
10、制HCl时用浓硫酸与食盐反应。
11、制SO2时用浓硫酸与亚硫酸钠固体或金属铜反应。
12、制NO2时用浓硝酸与铜反应。
13、制NO时用稀硝酸与铜反应。
14、制溴苯时用苯和纯溴反应，并以铁粉作催化剂。
15、制乙烯、硝基苯、乙酸乙酯及蔗糖脱水时都需用浓硫酸；酯的水解、二糖及多糖水解则需用稀硫酸。 https://blog.sciencenet.cn/blog-3777-337907.html
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