化学反应的平衡常数K没有量纲，也不应该有量纲，因为

K=exp(-ΔG/RT)

但这时候问题就出来了，当平衡常数分子项的“幂次和”与分母项的“幂次和”不相等的时候，K不是有量纲了吗？我读过很多化学教材，这个简单常见的问题居然从没见到清楚的解释；至多只是例题中默认采用大气压作为气体分压单位、采用mol/L作为浓度单位。但是大气压并不是SI单位；而且有些教科书采用mol/L作为气体浓度单位。这样，平衡常数的单位肯定有些问题。

我在波鸿大学学化学的第一个大实习就是甲烷催化蒸汽重整：

CH4 + 2 H2O ßà CO2 + 4 H2

这个反应左右系数和不相等。到2005年整理数据的时候，意识到平衡常数定义的问题，最后查找了IUPAC（国际纯化学与应用化学学会）的“金手册”才解决这个问题。原来按照金手册的定义，每个压力项必须除以标准压力（1bar）；每个溶液浓度项必须除以标准浓度（1mol/L）。这样得到的K就是无量纲的了。计算气体平衡常数的时候，应该采用分压而不是摩尔浓度（mol/L）。

金手册解决了平衡常数的单位问题，但是却没有解决速度常数的单位问题。按照1993年版的金手册，速度常数依然和反应物的系数有关。比如考虑下面两个基元反应：

2 NO2 àN2O4

N2O4 à2 NO2

第一个反应的速度是 r1 = k1 [NO2]^2

第二个反应的速度是 r2 = k2 [N2O4]

化学动力学研究针对的是浓度变化（即使对于气体）；反应速度的单位是mol /L /s。所以对于第一个反应，速度常数k1的单位是L/mol/s；对于第二个反应，速度常数k2的单位是  1/s。这样带来的问题是：

1.      失去了平衡常数K = k1/k2的简单关系，必须考虑量纲问题；

2.      失去了Arrhenius方程中指前因子的直观意义（如果k的单位是1/s，那么基元反应的指前因子反映的是化学键振动频率）；

3.      反应熵和指前因子之间的关系也不再直观。

如果像平衡常数定义那样，把所有浓度先除以标准浓度（mol/L），就没有这个问题了。但是遗憾的是IUPAC至今还没有这样做。其结果是，处理动力学数据、以及把量子化学模拟数据转化成动力学数据的时候，很容易出错。