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DiCarbon: Quadruply Bonded species?
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C2,是一个很简单的小分子，是燃烧化学、有机化学和天体物理化学中非常常见的一个物种，但是它的化学键却并不是那么简单，甚至比它的“亲戚”C2H2, C2H4和C2H6还要复杂，根据Lewis成键原理，我们很容易写出C2H2,C2H4和C2H6的Lewis结构式（这里把点用线来表示）：
而C2以前的结构式公认写法为（右边为其分子轨道表示）：
（http://en.wikipedia.org/wiki/Diatomic_carbon ）
最近，以色列科学家S. Shaik及其合作者通过价键理论（Valence Bond Theory）和组态相互作用分析（full Configuration Interaction）得到C2中应该存在一个弱的第四个键(“inverted” fourth bond)，并估算出该键的键能为12~17 kcal/mol，比一般的氢键及过渡金属中的 键和 键要强，并推测其他的一些等电子体中也存在第四个键，如图所示：
并由此引发了他与H. Rzepa及R. Hoffmann之间的讨论。详见文献： Angew. Chem. Int. Ed. 2013, 52, 3020 – 3033。这可能将为我们更深入的认识化学键提供新的信息。
参考文献：1. J. Chem. Theory Comput. 2011, 7, 121–130
2. http://www.ch.imperial.ac.uk/rzepa/blog/?p=3065
3. Nat. Chem. 2012, 4, 195-200
https://blog.sciencenet.cn/blog-66750-668984.html
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