我见到的疑似有逻辑问题的事例（二）

大学化学课程，不管是大学一年级的无机化学，还是更高年级的物理化学，以及国外的一些化学教

材，都要讨论化学平衡，而且都是放在化学热力学中讨论。热力学很重要的一个特征是没有时间变

量。但是，在讨论化学平衡时，总又要谈到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。化学平衡

是一种状态而非一个时刻；反应速率与时间相关，是时间的变量，岂不与热力学没有时间变量相矛

盾，违反逻辑学的矛盾律。

 

高中化学课程也有类似情况。

福建省2011年高考试卷化学卷有一道单项选择题：
12、25℃时，在含有Pb(2＋)、Sn(2＋)的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
                   Sn(s)＋Pb(2＋)(aq)  =  Sn(2＋)(aq)＋Pb(s)
体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。 
 下列判断正确的是（     ）
  A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb(2＋))增大
  B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb(2＋))变小
  C．升高温度，平衡体系中c(Pb(2＋))增大，说明该反应△H>0
  D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
(附有一个中学和大学化学教学常见的反应物和产物浓度随时间变化的图）。

 

本题的正确选项是D，A项是错误选项。

 

但是，我们考虑一下选项A，固液两相反应速率与固体表面积是有关的，一般是，表面积越大，反应

速率越大。如果以平衡时正反应速率和逆反应速率相等的观点来看，往平衡体系中加入金属铅，增

加了逆反应的反应物的表面积，逆反应速率变大了，正反应速率和逆反应速率不相等了，反应平衡

要往逆反应移动，c(Pb(2＋))增大，也是正确选项，与答案矛盾。