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硅及其化合物十“反常”
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1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2 + 2C
Si + 2CO↑
Si + 2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+ 2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不能生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从某盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。
Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同。
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