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高中化学答疑精选（三）
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1、某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向溶液中加入m mol五水碳酸钠或n mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠晶体。下列判断正确的是：
A．a可能为40；m>n
B．a可能为40；m<n
C．a可能为30；m>n
D．a可能为30；m<n
解析：第一、溶液既然可以析出晶体，说明该溶液是饱和溶液；第二、由于开始的溶液就是饱和的，加入晶体析出晶体以后，溶液的饱和程度没变（温度没有改变），加入的碳酸钠带出部分水。
十水碳酸钠中碳酸钠的质量分数是（23*2+12+18*3）/（18*10+23*2+12+18*3）=0.37，说明溶质的最大质量分数才0.37，不能达到0.4，排除AB，由于加入不同的溶质，但是最后的结果一样，说明最后剩下的溶质的质量分数一样，加入五水碳酸钠和无水碳酸钠析出的都是相同质量的十水碳酸钠，由于五水碳酸钠自身带水，故需要更多的五水碳酸钠才能析出相同质量的十水碳酸钠，故m>n
答案：C
2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定
解析：本题通过分析最终溶液中溶质成分即可求出。硝酸除了一部分做氧化剂、一部分做酸，加入氢氧化钠溶液后最终生成的溶质是硝酸钠，所以钠离子的物质的量等于做酸的硝酸的物质的量。n(Na+) = n(NO3-) =2*0.25 - 1.12/22.4=0.45 mol
答案：A
3、下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水，也没有沉淀和气体生成
④两种酸式盐的溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A、②③④⑤ B、①③④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④⑤
解析：此题很多学生容易选择B，因为对第二种说法不太熟悉，在学生脑海中只记得强酸制备弱酸、较强的酸制备较弱的酸。实际上弱酸也可以制得强酸，例如：CuSO4 + H2S = CuS（黑色沉淀）+ H2SO4
答案：D
4、向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br—)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）
A、原溶液的浓度为0.1mol/L B、反应后溶液中c(Fe3+) = 0.1mol/L
C、反应后溶液中c(Fe3+) = c(Fe2+) D、原溶液中c(Br— ) = 0.4mol/L
解析：此题主要考察Fe2+、Br- 的还原性大小顺序，它们的还原性大小顺序为：Fe2+>Br-，氯气全部反应完，若氯气恰好将亚铁离子氧化，所得的氯离子的物质的量等于亚铁离子的物质的量，溴化亚铁中溴离子的物质的量等于亚铁离子的物质的量的两倍，而题目中的条件是溴离子的物质的量等于氯离子的物质的量的三倍，说明亚铁离子没有反应完。通过计算可的三价铁离子的物质的量浓度为0.1mol/L，原溶液溴化亚铁的物质的量浓度为0.15mol/L。
答案：B
5、可能由CuCl2、FeSO4、KOH、Fe2(SO4)3中的两种或更多种物质组成的混合物，取一定量的分为两等份，每份都不足100克，把两份混合物分别溶于足量的水中，得到澄清溶液，将其中一份酸化并通入足量的H2S气体，得到沉淀11.2克。在另一份溶液中，浸入质量为100克的铁棒，质量变为98克，溶液体积为500mL，经测定，其中c(Fe2+)=0.9mol/L，通过计算推断：
（1）11.2克沉淀为何物？
（2）每份混和物的组成和质量.
解析：根据100克的铁棒，质量变为98克知道一定有硫酸铁，所以氢氧化钾不存在，再根据通入足量的H2S气体，得到沉淀11.2克，如果只有S沉淀的话，铁棒的质量不可能只减少2克，所以沉淀还应该有硫化铜，即原溶液有氯化铜。通过计算可以求出氯化铜和硫酸铁的物质的量。然后根据反应后溶液中c(Fe2+)=0.9mol/L，可推知还有硫酸亚铁，可求出硫酸亚铁的物质的量。
答案：（1）沉淀为和的混合物
（2）组分为：CuCl2：13.5g FeSO4：30.4g Fe2(SO4)3：20g
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