面向未来教育 服务化学教学分享 http://blog.sciencenet.cn/u/yaoronggui 开博宗旨:面向未来教育 服务化学教学,欢迎关注微信公众号:化学教与学。

博文

高中化学重要的离子方程式集锦

已有 15714 次阅读 2010-6-29 06:15 |个人分类:高中化学|系统分类:教学心得| 重要, 集锦, 高中化学, 离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中:CO2+NaOH =NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2=NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+ H2O  
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3  
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl  
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3 + H2S =2FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2SO4+ 2HCl+H2SO4
13氯气通入水中:Cl2+H2O=HCl+HClO  
14、氟气通入水中: 2F2+2H2O=4HF+O2
15氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O  
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+2Br2
17FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2  
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2=FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 +3Br2═4FeCl3+2 FeBr3  
21、钠与水反应:    2Na+2H2O=2NaOH +H2  
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +2H2O=2NaAlO2   +3H2  
23氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe =3 FeCl2
24FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3 + Cu=CuCl2+2FeCl2
25硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS + I2=S↓+ HI + NaI  
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2
27铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3=3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO+S+2 H2O
32电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=C12↑+ H2+2NaOH
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O=2Cu + 2H2SO4 +O
34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O = CH3COONH4+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O  
36在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:     
CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2↓+ BaSO4  
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+ CaCl2  
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O  
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca(HCO3)2+ 2NaOH═CaCO3+ Na2CO3+2 H2O
40少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2═2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
42氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:  
Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O  
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:  
Mg(HCO3)2+ 4NaOH=Mg(OH)2↓+ 2Na2CO3+2H2O  
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2═BaSO4+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2═BaCO3+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH=Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2NaHSO4+ Ba(OH)2═Na2SO4 +BaSO4↓+2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4NO3  
50、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ K2SO4+ 3(NH4)2SO4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 =6BaSO4↓+3K2SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
52大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3 + 2HCl═ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  
CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O  
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl=2NaCl+ H2S↑
56碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3  
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3  
59适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4  
61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O = NaHCO3+ NaOH
62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O = H2S+ NaOH (可逆)
63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl (加热)
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O  
对应的离子方程式  
1、CO2+ OH-═CO32-+ H2O
2、CO2+ OH-═HCO3-  
3、 OH- +SO2═HSO3-  
4CO2+ OH-═HCO3-
5、2NH3•H2O+CO2═2NH4 +2H2O  
6CO32-+ SO2SO32-+ CO2
7、CO32-+ CO2 +H2O═HCO3-
8Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAc
9、CO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HCO3-  
10、2Fe3+2 H+2I═2Fe 2+ I2+2 H  
11、2Fe3+ H2S═2Fe 2+ S↓+2 H
122ClO +2SO2+ 2H2O═SO42+ 2Cl+2 H+SO42  
13Cl2+H2O═H+Cl+HClO    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  
142F2+2H2O4HF+O2
15Cl2+ 2OH-═ ClO + Cl+ H2O  
16、2Fe2+4 Br+ 3Cl2═2Fe3+2Br2 +6Cl  
17、2Fe2+2Br+ 2Cl2═2Fe3++Br2 +4Cl  
18、3Cl2+2Fe2+4I═2Fe3+2I2  
19、Br2+2I═2Br+ I2
20、2Fe2+ Br2═2Fe3+2Br  
212Na+2H2O2Na2OH- +H2  
22、2Al+2OH-+6H2O═[Al(OH)4]+3H2  
232Fe3+Fe═3Fe2  
24、2Fe3+Cu═Cu2+2Fe2  
25HS+I2═S↓+2I   
26、2Na2O2+2H2O═4Na+4OH- +O2
27Cu+4H2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O
283Cu+8H2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O
29、3Ag+4H+NO3═3Ag+ NO↑+ 2H2O
30、3Fe+8H++2NO3═3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS +4H+2NO3═Fe3NO+S+2 H2O
32、2Cl+2H2O=C12↑+ H2+ 2OH- (电解)
332Cu22H2O=2CuO2↑+4H  (电解)
34CH3COOH+NH3·H2O═CH3COONH4+H2O
35、Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO+Mg2+2H2O  
36Cu2+SO42+ Ba2+2OH- Cu(OH)2↓+ BaSO4  
37、Mg2+2OH-═Mg(OH)2↓     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  
38、Ca2+ HCO3-+OH-═CaCO3+H2O
39、Ca2+ 2HCO3-+2OH-═CaCO3+H2O+CO32-
40、Ca2+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-   
41Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O  
42Mg22HCO3-Ba22OH-═Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O  
43Mg2+2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-  
44、NH4+HCO3-+2OH-═CO32-+ 2H2O+NH3
45、NH4+H+SO42+ Ba2+2OH-═BaSO4+ NH3·H2O+ H2O
46、NH4+HCO3-+ Ba2+2OH-═BaCO3+ NH3↑+ 2H2O
47、NH4+HSO3-+OH-═SO32-+ NH3·H2O+ H2O
48、2H+SO42+ Ba2+2OH-═BaSO4 + 2H2O
49Al33NH3·H2O═Al(OH)3↓+ 3NH4  
50Al33NH3·H2O═Al(OH)3↓+ 3NH4  
51、3Ba2+6OH-+3Al3+3SO42═3BaSO4+ 2Al(OH)3
52CaCO3+ 2H═Ca2+CO2↑+ H2O
53CaCO3+ 2CH3COOH═2CH3COO+Ca2+CO2↑+ H2O  
54、CH3COOH十HCO3-═CH3COO+CO2↑+H2O
55、S2+2H═H2S↑
56HCO3-+H═CO2↑+H2O
57、CO32-+H═HCO3-  
58、CO32-+CH3COOH═CH3COO+HCO3-  
59[Al(OH4]H═Al(OH)3↓+H2O
60、Cu2+ H2SCuS+ 2H  
61、CO32-+H2O HCO3-+OH-  
62HS+ H2O H2S+ OH  
63、Fe3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+ 3H  
64、Al3+3HCO3-═Al(OH)3↓+3 CO2↑  
65、2Fe2+H2O2+ 2H═2Fe3+2 H2O      
66、2MnO4+5NO2+ 6H═ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O
 
高考必考的离子方程式的书写
近六年高考所考查到的离子方程式的书写(括号内为考查的次数)
1Cl2NaOH溶液反应(2
2F2NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4
4、向嗅化亚铁溶液中通入过量氯气(2
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12AgNO3溶液中加入过量氨水
13AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸(2
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25NaHSO4Ba(OH)2溶液反应(2)
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2
38、氢氧化钡与稀硫酸
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3
42、碳酸钙溶于醋酸(4
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45SO2通入NaOH溶液(2)
46CO2通入NaOH溶液(4
47、用氨水吸收少量二氧化硫(2
48、钠与水的反应(4
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2
57、氢氧化镁与稀硫酸反应
58Na2CO3溶液中通入少量CO2
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
60、硫化亚铁与盐酸反应(3
61FeS固体放入稀硝酸溶液中
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢
64、醋酸钠与盐酸
65、醋酸钠水解
66、苯酚钠溶于醋酸液
67、甲酸钠溶液和盐酸反应
68、醋酸钡溶液和硫酸反应
69、碳酸钙与盐酸反应
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
72I-在酸性条件下与MnO2反应
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
77、硫酸铜与氢氧化钡
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
79MnO2在酸性条件下与双氧水反应
80SO2通入BaCl2HNO3混合溶液中的反应
81Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
82NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
对应的离子方程式:
1.Cl22OH-Cl-ClO-H2O
2.2F24OH-4F-O2+2H2O
3.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-
4.2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-
5.2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O
6.C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3-
7.2Cl-2H2OCl2H22OH-
8.S2-2H2OS↓H22OH-
9.2Al3++6Cl-6H2O3Cl23H22Al(OH)3
10.MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O
11.2Fe3+H2S2Fe2+S↓2H+
12.Ag+2 NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O
13.2Ag+Zn2AgZn2+
14.Al3+3 NH3·H2OAl(OH)33NH4+
15.Al3+4OH-AlO2-2H2O
16.Al3+3HCO3-Al(OH)33CO2
17. NH3·H2OH+NH4+H2O
18.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
19.Al(OH)33H+Al3+3H2O
20.Cu(OH)22H+Cu2+2H2O
21.3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO↑14H2O
22.Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
23.ClO-CO2H2OHCO3- HClO
24.Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H+
25.2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O
H+SO42-Ba2+OH-BaSO4H2O
26.Ba2+2OH-NH4+HCO3-BaCO3NH3·H2OH2O
27.NH4+HCO3-2OH-CO32-NH3·H2OH2O
28.HCO3-H+H2OCO2
29.HCO3-H+H2OCO2
30. HCO3-HAcCO2H2OAc-
31. HCO3-HAcCO2H2OAc-
32. Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O
33.Ca2+2 HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-
34. Ca2+2 HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-
35.Ba2+2OH-2 HCO3-BaCO32H2OCO32-
36. HCO3-OH-CO32-H2O
37.OH-H+H2O
38.CH3COOHOH-CH3COO-H2O
39.Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O
40.2Ca2+2 HCO3-Mg2+4OH-2CaCO3Mg(OH)22H2O
41.MgCO32H+Mg2+CO2H2O
42.CaCO32HAcCa2+CO2H2O2Ac-
43.CaCO32H+Ca2+CO2H2O
44.NH4+OH-NH3H2O
45.SO22OH-SO32-H2O  SO2OH-HSO3-
46.CO32-SO2SO32-CO2
47.2 NH3·H2OSO22NH4++SO32-H2O
48.2Na2H2O2Na++2OH-H2
49.Fe2H+Fe2+H2
50.2Al6H+2Al3+3H2
51.2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2
52.Fe4H+NO3-Fe3+NO↑2H2O
53.3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO↑4H2O
54.Cu2Ag+Cu2+2Ag
55.2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+
56.Fe3+3 NH3·H2OFe(OH)33NH4+
57.Mg(OH)22H+Mg2+2H2O
58.CO32-CO2H2O2HCO3-
59.FeS2H+Fe2+H2S↑
60.2OH-CO2CO3-H2O OH-CO2HCO3-
61.FeS4H+NO3-Fe3+S↓NO↑2H2O
62.S2-H2O=HS-OH-(可逆)
63.Cu2+H2SCuS↓2H+
64.CH3COO-H+CH3COOH
65.CH3COO-H2O=CH3COOHOH-(可逆)
66.C6H5O-HAcC6H5OHAc-
67.HCOO-H+HCOOH
68.2Ac-2H++Ba2+SO42-BaSO42HAc
69.CaCO32H+Ca2+CO2H2O
70.ClO-SO2H2OSO42-Cl-2H+
71.Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3
72.MnO24H+2I-Mn2+I22H2O
73. CO32-2H+CO2H2O
74.Ba2+SO42-BaSO4
75.Cu2+CO32-CuCO3
76.Cu2+2OH-Cu(OH)2
77.Cu2+SO42-Ba2+2OH-BaSO4Cu(OH)2
78.CuH2O22H+Cu2+2H2O
79.MnO2H2O22H+Mn2+O22H2O
80.3Ba2+3SO22H2O2NO3-3BaSO42NO↑4H+
81.Fe2+4H+NO3-2I-Fe3+I2NO↑2H2O
82. 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
下载地址:
高中化学重要的离子方程式集锦

https://blog.sciencenet.cn/blog-3777-339702.html

上一篇:双水解反应的分类、条件及其应用
下一篇:你被捐款了吗?
收藏 IP: .*| 热度|

0

发表评论 评论 (2 个评论)

数据加载中...
扫一扫,分享此博文

Archiver|手机版|科学网 ( 京ICP备07017567号-12 )

GMT+8, 2024-3-29 17:04

Powered by ScienceNet.cn

Copyright © 2007- 中国科学报社

返回顶部