本文拟结合准静态过程假说^[1]，从热力学能（U）、化学势（μ）及表面张力（γ）三个维度，探究吉布斯

能（G）的热力学属性，供参考.

 1. 热力学能维度

      热力学能，也称内能, 是指系统内部各种形式能量总和.

      准静态过程假说从宏观角度将热力学能划分为热能（TS）、功能（-pV）及吉布斯能（G）三部分；参见如

下式（1）所示：U=TS+（-pV）+G             （1）

      式（1）显示：吉布斯能是能量，是热力学能的组成部分.

      对于某微小热力学过程：

      dG=-SdT+VdP+δW'                 （2）

      式（2）显示，吉布斯能的微小改变量等于“有效功-温势变-压势变”^[2]；

      恒温恒压条件下，dG≡δW'，表明有效功普遍存在于化学反应及相变之中.

 2. 化学势维度

      均相多组分系统中，单位物质的量的B组分所拥有的吉布斯能，被称为B组分的化学势，参见如下式（3）及

（4）所示：

       μ_B=G_B/n_B                                  （3）

                （4）  

      式（3）及（4）均显示化学势（μ）为具有强度性质的状态函数.

      对于某微小热力学过程：

                   （5）

      式（5）被称为含有化学势的热力学基本方程.

 3. 表面张力维度

      准静态过程假说认为：单位表面积某物质所拥有的吉布斯能，被称为该物质的表面张力；参见如下式（6）

所示：

                  （6）

      式（6）中“A_s”代表某物质的表面积. 

      式（6）显示：表面张力（γ）亦为状态函数，是没有方向的标量；

      通常情况下，表面张力与物质的表面积变化无关.

      对于某微小热力学过程：

             （7）

      式（7）被称为含有表面张力的热力学基本方程.

 4. 结论

    ⑴ 恒温恒压条件下，吉布斯能变即为有效功，且普遍存在于化学反应及相变之中；

    ⑵；

    ⑶.

 参考文献

[1]余高奇.准静态过程假说的梗概.科学网博客，2024,11.

[2]余高奇.热力学第一定律研究. 科学网博客,2021,8.