本文拟结合具体实例，介绍弱酸弱碱盐溶液水解常数（K_h^θ）、水解度（h）及pH的计算方法，供参考.

       [例]. 试计算25℃时，0.10mol·dm^-3的NH₄OAc（aq）的水解常数（K_h^θ）、水解度（h）及pH; 

相关反应及平衡常数参见如下反应①、②、③及④所示^[1]：

    ① H₂O（l）→H⁺（aq）+OH^-（aq）                           K_w^θ=1.0×10^-14；

    ② HOAc（aq）→H⁺（aq）+OAc^-（aq）                     K_a^θ=1.8×10^-5；

    ③ NH₃·H₂O（aq）→NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）             K_b^θ=1.8×10^-5；

    ④NH₄OAc（aq）+H₂O（l）→HOAc（aq）+NH₃·H₂O（aq）  K_h^θ=?.

备注：醋酸铵（或NH₄OAc）为典型的弱酸弱碱盐.    

 1. 水解常数（K_h^θ）的计算

   由反应①、②、③及④观察可得：

   ④=①-②-③

   依据多重平衡规则可得：

              （1）

   将K_w^θ、K_a^θ及K_b^θ数据依次代入式（1），并整理可得：

      （2）

   式（2）数据显示25℃时醋酸铵溶液的水解程度较弱.

 2. 水解度（h）的计算

     设：解离平衡时c(HOAc)=c(NH₃·H₂O)=x

     醋酸铵溶液的水解反应及浓度关系参见如下式（3）所示：

                                       NH₄⁺（aq）+OAc^-（aq）+H₂O（l）→HOAc（aq）+NH₃·H₂O（aq）   （3）

初始浓度（/mol·dm^-3）  0.10                 0.10                                   0                      0

平衡浓度（/mol·dm^-3）  0.10-x              0.10-x                                x                       x

                        则：        （4）  

     由于，010-x≈0.10

     将结果代入式（4），并整理可得：

       （5）

    则醋酸铵溶液的水解度：

                          （6）

    式（6）结合式（5）可得：

                   （7）

 备注：式（6）中c₀代表弱酸弱碱盐的初始浓度.    

 3. pH值的计算

     依题：反应②HOAc（aq）→H⁺（aq）+OAc^-（aq）是系统诸多平衡中的一个平衡，则：

                    （8）

      由式（8）可得：

                       （9）

      另由式（3）结合式（2）可得：

              （10）

      由式（10）变形可得：

                   （11）

     将式（11）代入式（9），并整理可得：

          （12）

    将HOAc及NH₃·H₂O的解离常数依次代入式（12），并整理可得：

    则：pH=-lg(10^-7)=7             （13）

    式（13）显示：25℃时，0.10mol·dm^-3的NH₄OAc（aq）的pH=7，水解后NH₄OAc（aq）显中性.

 4. 结论

   对于25℃弱酸弱碱盐溶液的水解反应，

 ⑴；

 ⑵；

 ⑶ .

 参考文献

[1]天津大学无机化学教研室编. 无机化学（第五版）.北京:高等教育出版社,2018,6:480-481.