本文拟结合准静态过程假说，介绍热力学平衡态、标准态及可逆过程三个热力学基本名词，供参考.

1. 热力学平衡态

   热力学平衡态，也称热力学系统的状态； 特指热力学系统的所有热力学性质均确定且单值的状况点.

   通常情况下，热力学平衡态要求系统必须同时满足热平衡、力平衡、化学平衡及相平衡四大平衡；

   热平衡是指系统温度确定且单值，系统内部不存在热量的传递；

   力平衡是指系统压强确定且单值，系统内部不发生物质的流动；

   化学平衡是指从宏观角度观察，系统内部没有化学反应发生；

   相平衡是指从宏观角度观察，系统内部没有相变发生.

   有必要强调，由于热力学没有时间概念，无需进一步说明系统的热力学性质不随时间改变而发生变化.

2. 标准态

   标准态是系统的一特定状态；系统处于标准态，要求系统内部所有物种均处于其标准态.

   ①气相物种

   标准态要求系统中所有气相物种的分压均为100kPa.

   ②固相物种或液相物种

   标准态要求所有固相物种或液相物种均为不含杂质的纯净物，其活度均为1，即：α=1.

   ③溶液相物种

   标准态要求溶液中溶剂为纯净物（或α=1）；溶质的浓度为1mol·dm^-3或1mol·kg^-1（或α=1）.

3. 可逆过程

   通常认为：

   过程①A→B的功热分别为W₁、Q₁；

   过程②B→A的功热分别为W₂、Q₂；

   现将两个过程连续完成，系统重新返回到A点，俗称系统复原；

   如果同时满足总功W=W₁+W₂=0，总热Q=Q₁+Q₂=0；俗称环境复原；

则将过程“①A→B”称为可逆过程.

备注：能够满足可逆过程上述条件要求的，只有状态点.

3.1 可逆过程的特征

可逆过程要求过程的任一瞬间系统均无限小的偏离平衡，并随时可恢复平衡；可逆过程推动力无限小，速率无限缓慢；可逆过程函数数学上连续、无间断，且可积可微；

可逆过程满足：dS=δQ/T；δW_T=-p·dV.

3.2 可逆过程判据

现阶段形成共识的可逆过程判据包括如下三个：

①如果隔离系统熵变为0，即ΔS_Iso=0，则可逆过程；

②恒温恒压及环境不提供有效功的前提下，如果封闭系统的ΔG=0，则可逆过程；

③恒温恒容及环境不提供有效功的前提下，如果封闭系统的ΔA=0，则可逆过程.

备注：可逆过程三个判据诠释的均为平衡，均为状态点.

综上所述，笔者认为可逆过程就是平衡，平衡就是可逆过程；可逆过程与平衡均为状态点，任何不是状

态点的热力学过程均不是可逆过程. 

这也是笔者用“准静态过程”取代平衡态热力学中“可逆过程”内涵的原因.