本文拟比对“平衡态热力学”与“准静态过程假说”对25℃、标态下石墨完全燃烧反应的不同解读，供参考.  

1. 石墨燃烧反应 

   25℃、标态下石墨完全燃烧反应参见如下式（1）所示：

   C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g)            （1）

   25℃、标态下相关物质的热力学性质参见如下表1所示：

   表1.25℃、标态下相关物质的热力学性质 

   对于式（1）反应，依热力学基本原理可得：

   Δ_rH^θ_m,1=Δ_fH^θ_m(CO₂,g)-Δ_fH^θ_m(C,石墨)-Δ_fH^θ_m(O₂,g)             （2）

   Δ_rG^θ_m,1=Δ_fG^θ_m(CO₂,g)-Δ_fG^θ_m(C,石墨)-Δ_fG^θ_m(O₂,g)             （3）

   Δ_rS^θ_m,1=S^θ_m(CO₂,g)-S^θ_m(C,石墨)-S^θ_m(O₂,g)                          （4）

   将表1数据分别代入式（2）、（3）及（4）可得：

   Δ_rH^θ_m,1=Δ_fH^θ_m(CO₂,g)-Δ_fH^θ_m(C,石墨)-Δ_fH^θ_m(O₂,g)

                =-393.509kJ·mol^-1                                                  （5） 

   Δ_rG^θ_m,1=Δ_fG^θ_m(CO₂,g)-Δ_fG^θ_m(C,石墨)-Δ_fG^θ_m(O₂,g)

                =-394.359kJ·mol^-1                                                  （6）

   Δ_rS^θ_m,1=S^θ_m(CO₂,g)-S^θ_m(C,石墨)-S^θ_m(O₂,g) 

                =213.74J·mol^-1·K^-1-5.74J·mol^-1·K^-1-205.138J·mol^-1·K^-1

                =2.862J·mol^-1·K^-1                                                  （7）

   依式（5）、（6）及（7）数据可验证：

   Δ_rG^θ_m,1=Δ_rH^θ_m,1-T·Δ_rS^θ_m,1                                               （8）

2. 平衡态热力学解读

   平衡态热力学认为“25℃、标态下石墨完全燃烧反应”为自发反应，属于不可逆过程；

   该过程的有效功（W'）为0；

   Δ_rH^θ_m,1为恒压热效应（Q_p），且Q_p≠T·Δ_rS^θ_m,1；

   Δ_rG^θ_m,1物理意义不明确.

3. 准静态过程假说解读

   准静态过程假说认为“25℃、标态下石墨完全燃烧反应”为自发反应，属于准静态过程；

   恒温恒压下，Δ_rG^θ_m,1为该过程的有效功（W'），W'≠0；

   恒压热效应（Q_p）：Q_p≡T·Δ_rS^θ_m,1；

   式（8）物理意义明确，它表示：式（1）的有效功等于其焓变减去热量.

4. “平衡态热力学”与“准静态过程假说”解读类比

   “平衡态热力学”与“准静态过程假说”，对25℃、标态下石墨完全燃烧反应的解读类比，参见如下表2

所示：

                                           表2. 平衡态热力学”与“准静态过程假说”的解读类比

   5.结论

       准静态过程假说将所有热力学过程的实现方式均指定为准静态过程，与“热力学与时间无关”及“热力学不研究反应速率及机理”的规定相吻合；具有较强的逻辑性.