本文拟结合具体实例，介绍稀有气体的有关化学性质，供参考.

1. 稀有气体的概述

   稀有气体，也称惰性气体，是指元素周期表中零族元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪

（Kr）、氙（Xe）及氡（Rn）六种单原子分子.

      稀有气体的价电子构型为ns²np⁶，最外层均为8电子的稳定结构（氦为2电子）.

      通常稀有气体的电离能大，较难形成电子转移型的化合物。

      1962年，英国人巴特利合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]，也称六氟合铂(Ⅴ)酸氙，从此稀有气体化

学开始得到了迅速发展.

       稀有气体中研究较多的还是氙的氟化物和氧化物，如XeF₆、H₄XeO₆和XeO₃都是强氧化剂.

       稀有气体可以用于超低温技术和超导材料；它们发光放电，可用于霓虹灯、航标灯和特种电光源上。稀有

气体的化学性质很不活泼，故可作为金属焊接或冶炼的保护气；不锈钢的焊接，必须用氩弧焊才能有良好的质

量保证。近年来，稀有气体的应用范围已逐渐扩展到医学、航空及核反应工程等尖端科学部门.

   2. 稀有气体的部分化学性质

    2.1 氙的氟化物制备与水解

      不同条件下，氙与氟单质反应，可得到不同氧化值的氟化氙，且氟化氙易水解；参见如下式（1）、（2）

及（3）所示：

                                    （1） 

               （2） 

                         （3） 

   2.2 Na₄XeO₆制备与强氧化性

         浓NaOH溶液中，XeO₃被臭氧氧化，可得到产率及纯度均较高的Na₄XeO₆，参见如下式（4）所示：

                         （4）

         Na₄XeO₆氧化性极强，参见如下式（5）所示：

             （5）

         式（5）反应，可以在室温瞬间完成，无需加催化剂；并且用光度法检测时，不需要进行繁杂的分离^[1].

  3. 结论

   ⑴不同条件下，氙与氟气反应可得到不同氧化值的氟化氙，氟化氙易水解；

   ⑵浓NaOH溶液中，XeO₃被臭氧氧化，可得到产率及纯度均较高的Na₄XeO₆，Na₄XeO₆氧化性极强.

参考文献

[1]贺克强, 张开诚, 金春华主编. 无机化学与普通化学题解. 武汉：华中理工大学出版社,2000,4.