本文拟结合准静态过程假说，介绍化学反应（或相变）的热力学实现方式，供参考.

1. 化学反应（或相变）实现的热力学条件

    通常条件下，热力学规定化学反应（或相变）是在恒温、恒压及环境不提供有效功前提下完成的；它要

求整个反应进程，系统的温度、压强及组成必须保持恒定.

   2. 范特霍夫平衡箱

       能满足上述要求的反应器只有“范特霍夫平衡箱”. 范特霍夫平衡箱示意图参见如下图1所示：

                                                              图1. 范特霍夫平衡箱示意图

       图1中反应器化学反应为“dD+eE→fF+gG”. 

       范特霍夫平衡箱的体积无限大，物质的量也无限多；而且体系已经建立了化学平衡，温度（T）、压强

（p）及组成均恒定.

       反应发生时，从反应器的加料口1与2分别导入d摩尔的反应物D，及e摩尔的反应物E；反应结束时从反应

器出料口导出f摩尔的生成物F及g摩尔的生成物G；从而完成反应进度（ξ）为1摩尔的标准反应.

       该进程，由于加入（或导出）的物质的量，对体系而言，可以忽略. 系统的温度、压强及组成均不会发生改

变; 即满足恒温、恒压及组成不变的条件要求.

       需强调，范特霍夫平衡箱是一种理想化反应器，客观并不存在，这表明热力学反应体系本质也是一种理想

化体系，它仅为一种理论模型.

 3.结论

  ⑴化学反应（或相变）的热力学实现条件是：恒温、恒压、组成恒定，且环境不提供有效功；

  ⑵范特霍夫平衡箱是标准的热力学反应器，也是一种理想化反应器，热力学计算体系仅为一种数学模型.