热力学平衡常数（K^θ）、标准摩尔吉布斯函数变（Δ_rG^θ_m）及原电池的标准电动势（E^θ）也常用来判定化

学反应的自发性. 本文拟介绍自发性判据的有关边界条件出处，供参考.

1. 热力学平衡常数（K^θ）与化学反应的自发性

   对于25℃非标态下化学反应：aA+bB=cC+dD，热力学经常根据热力学平衡常数的相对大小判定自发

性，热力学规定，

      K^θ>1时，化学反应自发；

      K^θ<10^-7时，化学反应非自发；

      10^-7<K^θ<1时，化学自发性需做进一步判定.

       以上也称化学反应的平衡常数（或K^θ）判据.

  2.标准摩尔吉布斯函数变（Δ_rG^θ_m）与化学反应的自发性

        热力学规定：Δ_rG^θ_m=-RT·lnK^θ       （1）

        将式（1）代入平衡常数判据可得：

         Δ_rG^θ_m<0时，化学反应自发；

        Δ_rG^θ_m≥40kJ·mol^-1时，化学反应非自发；

       0<Δ_rG^θ_m<40kJ·mol^-1时，化学自发性需做进一步判定.

        以上也称自发性判据中的吉布斯函数（或G）判据.

   3.标准电动势（E^θ）与原电池反应的自发性

      对于标准原电池，Δ_rG^θ_m=-ZFE^θ      （2）

      将式（2）代入G判据可得25℃非标态下原电池反应（Z=2mol）：

      E^θ>0，原电池反应自发；

      E^θ≤-0.2V时，原电池反应非自发；

      -0.2V<E^θ<0时，原电池反应的自发性需做进一步判定.

       以上也称自发性判据中的电动势（或E^θ）判据.

       另需指出，由于电动势与原电池反应电子转移数（或Z）无关，电动势判据中“Z=2mol"的条件无需注明.

    4.结论

      对于25℃非标态下化学反应，如果10^-7<K^θ<1，0<Δ_rG^θ_m<40kJ·mol^-1或-0.2V<E^θ<0时，化学反应的

自发性需做进一步判定.