本文拟介绍一定体积电解质溶液的电导率(k)、摩尔电导率(λ_m)与浓度的关系，供参考.

1. 欧姆定律

   一定体积电解质溶液的电阻遵守欧姆定律，即：R=ρ·l/A       （1）

   式（1）中R代表电解质溶液的电阻；ρ代表电阻率；l代表电导池长度；A代表电导池的横截面积.

   令：电导池常数k_cell=A/l   （2）

      式（1）左右两边均取倒数，则：1/R=1/ρ·(A/l)       （3）

      令：电导   G=1/R           （4）

             电导率 k=1/ρ           （5）

      将式（2）、（4）及（5）分别代入式（3）可得：

      G=k·k_cell           （6）

      式（6）也可称为电解质溶液的欧姆定律. 

      式（6）显示：电解质溶液的电导率k越大，则电导G越大，电解质溶液的导电性能越强.

      电导池常数k_cell，是由电导池尺寸决定，对于确定的电导池，其值固定.

      通常情况下，盛装于电导池的电解质溶液的电导G（或电阻R），可采用惠斯通电桥法测得.

 2. 摩尔电导率

     电导池内单位浓度电解质溶液所拥有的电导率，被称为电解质溶液的摩尔电导率（λ_m），可表示为：

      λ_m=k/c        （7）

     式（7）中k为电解质溶液的电导率；c为电解质溶液的摩尔浓度.

 2.1 电导率（k）与浓度关系

       电解质溶液电导率（k）与浓度关系^[1]参见如下图1.

                                图1. 电解质溶液电导率与浓度关系示意图  

        图1显示：对于强电解质KCl、KOH及H₂SO₄，随着浓度增大，溶液离子数目增多，导电性能增强，电导率（k）增大；当浓度增加到一定值后，增大浓度，离子间相互作用力大，溶液电导率反而减小；对于弱电解质HOAc，浓度增大，HOAc的解离度减小，电导率（k）基本不变.

 2.2 摩尔电导率（λ_m）与浓度的关系

     电解质溶液摩尔电导率（λ_m）与浓度的关系参见如下图2.

                                             图2. 电解质溶液摩尔电导率（λ_m）与浓度的关系示意图 

       图2显示，随着强电解质HCl、H₂SO₄及KCl浓度增加，摩尔电导率均减小；对于弱电解质HOAc，摩尔电导率下降至一定值后，继续增加HOAc的浓度，摩尔电导率（λ_m）基本维持不变.

3. 结论

⑴体积恒定前提下，单位浓度电解质溶液所拥有的电导率称为摩尔电导率，记为：λ_m=k/c ；

⑵对于强电解质，通常情况下，增加浓度，溶液离子数增多，电导率（k)增大，摩尔电导率（λ_m）减小.

参考文献

[1]沈文霞. 物理化学核心教程（第二版）.北京：科学出版社, 2009:294-295.