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熵变计算是热力学第二定律的核心内容;本文拟结合具体实例,介绍复熵过程熵变计算的方法[1].
复熵过程熵变计算原理
复熵过程由若干个元熵过程组成;复熵过程熵变计算通式参见如下式(1):
(1)
复熵过程熵变计算实例
2.1单纯理想气体pVT变化
设1mol理想气体由热力学平衡态1(p1,V1,T1) ,变化至热力学平衡态2(p2,V2,T2),下面推导该复熵过程
dS计算公式.
2.1.1 “恒压+恒容”路径
为计算复熵过程熵变,设计“恒压+恒容”路径参见如下图1.
图1. “恒压+恒容”路径示意图
解:依题ΔS1=ΔS2+ΔS3 (2)
恒压过程: (3)
式(3)积分可得: (4)
又因为恒压过程: (5)
将式(5)代入式(4)可得: (6)
恒容过程: (7)
式(7)积分可得: (8)
又因为恒容过程: (9)
将式(9)代入式(8)可得: (10)
将式(6)、(10)代入式(2)可得:
(11)
2.1.2 “恒压+恒温”路径
为计算复熵过程熵变,设计“恒压+恒温”路径参见如下图2.
图2. “恒压+恒温”路径示意图
解:依题ΔS1=ΔS2+ΔS3 (12)
恒压过程: (13)
式(13)积分可得: (14)
恒温过程: (15)
将pV=nRT代入式(15),并积分可得:
(16)
又因为恒温条件下, (17)
将式(17)代入式(16)可得: (18)
将式(14)与(18)代入式(12)可得:
(19)
2.1.3 “恒压+绝热”路径
为计算复熵过程熵变,设计“恒压+绝热”路径参见如下图3.
图3. “恒压+绝热”路径示意图
解:依题ΔS1=ΔS2+ΔS3 (20)
恒压过程: (21)
式(3)积分可得: (22)
因过程(3)为绝热过程,ΔS3=0 (23)
且:T*γ·p11-γ=T2γ·p21-γ (24)
由式(24)可得:T*=T2·(p2/p1)(1-γ)/γ (25)
将式(25)代入式(22)可得:
(26)
将式(23)与(26)代入式(20)可得:
ΔS1=ΔS2= (27)
备注:式(27)与式(19)完全相同.
2.2 理想气体pVT变化复熵过程熵变计算通式
由2.1.1、2.1.2及2.1.3 可得计算理想气体pVT变化复熵过程熵变通式包括:
(a)
(b)
另熵变计算通式还包括[2]:
(c)
3. 复熵过程熵变计算实例
[例1] 1mol氮气, 由25℃,100kPa, 膨胀至50kPa, 30℃; 试计算该过程系统熵变.
解:依题p1=100kPa, T1=298.15K,
V1=nRT1/p1
=1mol×8.314J·K-1·mol-1×298.15K/(100kPa)
=24.79dm3
p2=50kPa, T2=303.15K,
V2=nRT2/p2
=1mol×8.314J·K-1·mol-1×303.15K/(50kPa)
=50.41dm3
另:氮气为双原子理想气体, Cp,m=7/2·R; CV,m=5/2·R
将已知条件分别代入式(a)、(b)及(c)中, 计算得到的氮气膨胀过程熵变结果参见如下表1.
表1. 不同通用公式计算得到的氮气膨胀(复熵)过程熵变结果
2.2 其它复熵过程熵变计算
[例2.] 1kg25℃液态水,与足够量0℃冰常压下混合, 计算该复熵过程熵变. 已知水的热容
Cp,m=75.291J·K-1·mol-1, 冰的溶化焓ΔfusHm=6.008kJ·mol-1.
析:该复熵过程由(1)恒压下,1kg25℃液态水降温至0℃; 与(2)一定量的冰恒温(273.15K)下融化为液态水构成.
解: ΔS=ΔS1+ΔS2 (28)
ΔS1=
=1000g/(18.015g.mol-1)×75.291J·K-1·mol-1×ln(273.15K/298.15K)
=-366.01J·K-1·mol-1
水温度降低释放热量: Q1=
=1000g/(18.015g.mol-1)×75.291J·K-1·mol-1×(273.15K-298.15K)
=-104.484kJ
融化冰的物质的量: n1=Q1/ΔfusHm=104.484kJ/(6.008kJ·mol-1)=17.391mol
ΔS2= n1·ΔfusHm/T=17.391mol×6.008kJ·mol-1/(273.15K)=382.519J·K-1·mol-1
将ΔS1及ΔS2数值依次代入式(28)可得:
ΔS=ΔS1+ΔS2=-366.01J·K-1·mol-1+382.519J·K-1·mol-1=16.51J·K-1·mol-1
3. 结论
⑴ 理想气体纯pVT变化熵变计算通式:
⑵复熵过程熵变:
参考文献
[1]余高奇. 热力学第一定律研究.http://blog.sciencenet.cn/u/yugaoqi666. 科学网博客,2021,8.
[2]天津大学物理化学教研室编. 物理化学(第五版,上册).北京:高等教育出版社,2009,5:110
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