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强电解质溶液活度的一种新观察
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本文拟通过一道典型无机题目的解析，探讨强电解质（NaOH）溶液活度的一种新观察.
例：试分别计算0.1mol▪dm-3NH3▪H2O及NaOH水溶液中c(OH-).
1. 相关物质的热力学数据
相关物质的热力学数据参见表1[1].
表1 相关物质的热力学性质
| 物质 | ΔfGθm(/kJ▪mol-1) |
NH3(aq) | -26.50 |
H2O(l) | -237.129 |
NH4+(aq) | -79.31 |
OH-(aq) | -157.244 |
NaOH(aq) | -419.20 |
Na+(aq) | -261.88 |
2. 计算方法与结果
NH3▪H2O及NaOH溶液热力学计算方法包括：
ΔrGθm=Σ（νi▪ΔrGθm,i） （1）
lnKθ=- ΔrGθm/（RT） （2）
Kθ=c2(OH-)/[0.1-c(OH-)] （3）
NH3▪H2O及NaOH溶液热力学计算结果参见表2.
表2 NH3▪H2O及NaOH溶液热力学计算结果
| 解离反应 | ΔrGθm (/kJ▪mol-1) | Kθ | c(OH-) (/mol▪dm-3) | |
NH3(aq)+H2O(l)→NH4+(aq)+OH-(aq) | 27.08 | 1.81×10-5 | 1.34×10-3 | |
NaOH(aq)→Na+(aq)+OH-(aq) | 0.076 | 0.9699 | 0.09139 | |
表2计算结果显示0.1mol▪dm-3氨水溶液中c(OH-)=1.34×10-3mol▪dm-3, 0.1mol▪dm-3NaOH水溶液中c(OH-)=0.09139mol▪dm-3
由上可知：强电解质（NaOH）在水溶液中也存在解离平衡，导致c(OH-)数值较0.1mol▪dm-3略有减小，与热力学中的“活度系数及活度”内容发生重叠，这也是观察强电解质活度的一条可能思路.
3. 结论
强电解质（NaOH）在水溶液也存在解离平衡.
参考文献
[1]Lide D R. CRC handbook of Chemistry and Physics. 89th ed. Chemical Co, 2008,17:2688.
https://blog.sciencenet.cn/blog-3474471-1326747.html
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