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范德瓦尔(van der Waal)气体和理想气体
所谓“理想气体”是按波义尔实验定律的气体,适合于较低气压(例如:1个大气压左右)和一定温度(例如:摄氏0度左右)的气体,可近似地分析为本身体积可忽略的分子弹性碰撞的结果。
但是,在较高气压下,气体的性质就不符合波义尔实验定律。
范德瓦尔分析了较高气压下,气体性质不符理想气体的如下原因:
1,气体分子本身体积不可忽略。在5000个大气压左右,按波义尔实验定律的气体原有1立方厘米体积应减小为2乘10^(-4) 立方厘米。范德瓦尔以
2.气体分子间的相互作用,比弹性碰撞复杂得多,范德瓦尔以
而得出:所谓“范德瓦尔气体方程” (p0+a/v0^2)(V0-b)=RT,
其中的a和b是由实验确定的常数,而能在一定范围内符合实际。
当V0远大于b,p0远大于a/v0^2时,a和b项就可忽略不计,而范德瓦尔气体方程就成了波义尔实验定律,实际气体就可当作“理想气体”了。
当然,即使按范德瓦尔的简单分析,范德瓦尔气体方程中的a和b,实际上,也并不能是常数,范德瓦尔气体方程并不能以常数的a和b适合于所有的气压和体积。
因此,当然不能由它的微分,分析推演得到理想气体啊!
显然,这里的关键在于:理解范德瓦尔气体方程是在一定条件下的近似处理。
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GMT+8, 2024-6-16 11:22
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