昨天晚上，王老师家的孩子来问了一道化学试题，内容如下：

将X mL的CO₂通入到足量的Na₂O₂后再与Y mL的NO混合，X与Y之和为30 mL,设充分反应后体积缩小为15 mL,则X：Y为

1）1：1；     2） 2：1；    3）5：4；   4）7：5.

可供选择的答案如下：

A) (1)；

B (2)；

C (1)(2)；

D(1)(2)(3)(4).

解1：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+0.5O₂                      ①

由①方程可知X ml CO₂可以生产0.5X ml O₂,

0.5O₂+NO=NO₂                                                      ②

由②方程可知，0.5X ml O₂可以与X ml NO反应,将上述两反应式①、②相加可得：

Na₂O₂+CO₂+NO=Na₂CO₃+ NO₂                                   ③

由③方程可知，X ml CO₂必然与X ml NO反应后，可以形成X ml NO₂。由题意可知，反应后混合物体积减少了15 mL,即意味着X=15 mL,同时可得Y=30-15=15 mL, X：Y=1：1,故正确答案应该是A。

解2：根据等温等压条件下，摩尔数之比就等于体积比。故

根据反应①和反应②可知，反应过程中消耗X ml CO₂与X ml NO，但是仅仅形成了X ml NO₂，在反应过程中，反应物总体积为2X ml 而生成物的体积只有X mL,即混合物体积减少了X mL, 由题意可知，X=15;因为X+Y=30 mL,故Y=15 mL, 所以X：Y=1：1，正确答案应该是A。

但是他认为正确答案应该是D,因为题意告诉的(1)、(2)、(3)、(4)各种比例都有可能存在，我不知道为什么？请高人指点。

骆小红老师的补充解答：

强调“充分反应并非完全反应”，按照2:1的比例计算：

根据反应①，因为X+Y=30 mL,X:Y=2：1，即20 ml CO₂，生成10 ml O₂，其中5 ml O₂与10 ml NO反应生成10 ml NO₂（根据反应②），剩余气体还是5 ml O₂+10 ml NO₂=15 ml，所以答案B即X:Y=2:1也是可能的。

如果X:Y=5:4的情况：X=（5/9）*30=50/3 ml;即50/3 ml CO₂，根据反应①可以生成25/3 ml O₂；根据反应②部分（20/3 ml）O₂与40/3 ml NO反应生成40/3 ml NO₂，剩余气体应该是5/3 ml O₂+40/3 ml NO₂=15 ml；

如果X:Y=7:5的情况：则X=（7/12）*30=35/2 ml CO₂，根据反应①可生成35/4 ml O_{2；根据反应②部分（}25/4 ml ）O₂与50/4 ml NO反应生成50/4 ml NO₂，则剩余气体应该是10/4 ml O₂+ 50/4 ml NO₂ =15 ml；所以正确答案应该是D才对。

谢谢骆小红老师的指教。