|||
热力学三大定律
第一定律是: Life sucks
因为能量守恒, 所以不可能无中生有, 不劳而获
第二定律是: It's getting worse.
宇宙的乱度不断增加, 功不断地被转换成乱度
第三定律是 You are gonna die
由于绝对温度大于零, 宇宙间的总乱度不度增加, 终究有一天会朝向死亡)
附:热力学三大定律的科学表述是:
热力学第一定律即是能量守恒定律:能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能以一种形式转化为别的形式,或者以一个物体转移到别的物体,在转化或转移的过程中其总量不变.表达公式:ΔU=Q+W表示、热量跟内能改变之间的关系.
热力学第二定律:(描述热量的传递方向)分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能;热能却不能完全转化为机械能。此定律的一种常用的表达方式是,每一个自发的物理或化学过程总是向著熵(entropy)增高的方向发展。熵是一种不能转化为功的热能。熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度。高、低温度各自集中时,熵值很低;温度均匀扩散时,熵值增高。物体有秩序时,熵值低;物体无序时,熵值便增高。现在整个宇宙正在由有序趋于无序,由有规则趋于无规则,宇宙间熵的总量在增加。克劳修斯表述: 不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。开尔文表述:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有用功而不产生其他影响。开尔文表述还可以表述成:第二类永动机不可能造成。简捷表述:热能不能完全转化为机械能,只能从高温物体传到低温物体。
热力学第三定律:绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零。完美晶体是指系统内部已经处于热力学平衡的晶体 。因此热力学第三定律又可以表述为:对于热力学系统中每一个达成内部平衡的方面来说,它对系统的熵的贡献一定会随热力学温度同趋于零。1940年R.H.否勒和E.A.古根海提出勒热力学第三定律的另一种表述形式:任何系统都不能通过有限的步骤使自身的温度降到0K,成为0K不能达到原理。
Archiver|手机版|科学网 ( 京ICP备07017567号-12 )
GMT+8, 2024-9-27 06:44
Powered by ScienceNet.cn
Copyright © 2007- 中国科学报社