首先借个图来理解杂化轨道

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关于碳原子的杂化：

1. sp3杂化

   参与杂化价电子的原子轨道：2s+2px+2py+2pz

   所有4个价电子均参与杂化，形成4个新的简并轨道（sp3+sp3+sp3+sp3），每个轨道都用来形成一个σ鍵，键角109度。

   例子：CH₄
   

2. sp2杂化

   参与杂化价电子的原子轨道：2s+2px+2py

   4个轨道中的3个参与杂化，形成3个新的简并轨道（sp2+sp2+sp2+p），形成3个σ鍵，键角120度，剩余一个p轨道未参与杂化，用来形成π键。

   例子：C₂H₄
   

3. sp杂化

   参与杂化价电子的原子轨道：2s+2px

   只有2个轨道参与杂化，形成2个新的简并轨道（sp+sp+p+p），形成2个σ鍵，键角180度，剩余2个p轨道形成π键。

   例子：C₂H₂

关于氮原子的杂化：

• sp3杂化

  参与杂化价电子的原子轨道：2s+2px+2py+2pz

  所有4个价电子均参与杂化，形成4个新的简并轨道（sp3+sp3+sp3+sp3），其中3个轨道都形成3个σ鍵，键角107度，另外一个形成孤电子对。

  例子：NH₃
  

• sp2杂化

  参与杂化价电子的原子轨道：2s+2px+2py

  4个轨道中的3个参与杂化，形成3个新的简并轨道（sp2+sp2+sp2+p），形成2个σ鍵（键角120度）与1个孤电子对，剩余一个p轨道未参与杂化，形成一个π键。

  例子：CH₂NH
  

• sp杂化

  参与杂化价电子的原子轨道：2s+2px

  只有2个轨道参与杂化，形成2个新的简并轨道（sp+sp+p+p），形成1个σ鍵与1个孤电子对，剩余2个p轨道未参与杂化，形成2个π键。

  例子：CH₃CN