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以下摘自Crystal field theory——Wikipedia(https://en.wikipedia.org/wiki/Crystal_field_theory)
晶体场理论(英语:Crystal field theory,首字母缩略字:CFT)是配位化学理论的一种,1929-1935年由汉斯·贝特和约翰·凡扶累克提出。它以过渡金属配合物的电子层结构为出发点,可以很好地解释配合物的磁性、颜色、立体构型、热力学性质和配合物畸变等主要问题,但不能合理解释配体的光谱化学序列和一些金属有机配合物的形成。
晶体场理论将配位键看成纯离子键,着眼于中心原子的d轨道在各种对称性配位体静电场中的变化,简明直观,结合实验数据容易进行定量或半定量的计算。但在实际配合物中,纯离子键或纯共价键都很罕见,目前配合物的结构理论兼有晶体场理论和分子轨道理论的精髓,称之为配位场理论。
概述:
晶体场理论认为,配合物中心原子处在配体所形成的静电场中,两者之间完全靠静电作用结合,类似于正负离子之间的作用。在晶体场影响下,五个简并的d轨道发生能级分裂,d电子重新分布使配合物趋于稳定。
d原子轨道分为、、、和五种,其空间取向各不相同,但能级却是相同的,参见原子轨道。在一定对称性的配体静电场(负)作用下,由于与配体的距离不同,d轨道中的电子将不同程度地排斥配体的负电荷,d轨道开始失去简并性而发生能级分裂。能级分裂与以下因素有关:
金属离子的性质;
金属的氧化态,高氧化态的分裂能较大;
配合物立体构型,即配体在金属离子周围的分布;
配体的性质。
最常见的配合物构型为八面体,其中中心原子位于八面体中心,而六个配体则沿着三个坐标轴的正、负方向接近中心原子。
最常见的配合物构型为八面体,其中中心原子位于八面体中心,而六个配体则沿着三个坐标轴的正、负方向接近中心原子。
先将球形场的能级记为。和轨道的电子云极大值方向正好与配体负电荷迎头相碰,排斥较大,因此能级升高较多,高于。而、和轨道的电子云则正好处在配体之间,排斥较小,因此能级升高较小,低于。
因而d轨道分裂为两组能级:
和轨道,能量高于,记为或轨道;
、和轨道,能量低于,记为或轨道。
和是来自于群论的对称性符号。两组轨道之间的能级差记为Δ0或10,称为分裂能。
量子力学指出,虽然晶体场对称性可能有变化,但受到微扰的d轨道的平均能量是不变的,等于能级。选取能级为计算零点,则有:
解得:
也就是说,正八面体场中d轨道能级分裂的结果是,与能级相比,轨道能量升高6(0.6Δ0),而轨道能量则降低了4(0.4Δ0)。
类似地可求出正四面体场中的能级分裂结果:
由、和轨道组成,高于1.78;
由和轨道组成,低于2.67。
部分能级分裂图:
注意:Ce3+在Y3Al5O12石榴石 中占据Y3+格位dedocahedron symmetry,是squre antiprism的稍微变化,因此,Ce3+的5d的能级分裂成5d1,5d2,5d3,5d4,5d5五个能级。
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GMT+8, 2024-11-13 08:41
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